Презентация скорость химической реакции химическое равновесие
05/10/2016 · В этом видеоуроке Вы узнаете, от чего зависит скорость химической реакции, что такое обратимые реакции. Скорость химических реакций. Химическое равновесие - Химия Химическое равновесие - Химия Химическое равновесие - презентация, доклад, проект. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ – СКОРОСТЬ ПРЯМОЙ РЕАКЦИИ РАВНА СКОРОСТИ ОБРАТНОЙ Только для обратимых реакций!!!! Ʋ1=k1 N2О4 , Ʋ2=k2 NО2 2. в равновесии Ʋ1= Ʋ2 = k1 N2О4 = k2 NО2 2 Константа равновесия К = k2 /k1 = NО2 2/ N2О4. где К – константа скорости химической реакции, sплощадь поверхности раздела фаз, СА и СВ молярные концентрации реагирующих веществ, х, y, z стехиометрические коэффициенты. Скорость химической реакции измеряется изменением концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Под концентрацией вещества понимают количество его в единице объема. Концентрацию обычно выражают числом молей вещества, содержащихся в одном литре. г) катализатор. Экспериментально сравнить скорости реакции взаимодействия гранулы цинка с раствором CuSO 4 и С u С l 2. Дать обоснованный ответ. Задание 2. Влияние определенных факторов на смещение химического равновесия. 25/12/2014 · Обратимые реакции и химическое равновесие. Решаем задачу на нахождение Константы равновесия (Кр). Ссылки. Так скорость реакции аА + bВ = сС + dD, где A , B – молярные концентрации реагентов, моль/л; k – константа скоростиданной реакции, равная скорости реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных 1 моль/л; a, b – стехиометрические коэффициенты. Химический КВН разработан для учащихся 9 классов. Тип мероприятия: комбинированный урок. Рабочая программа по химии по химии О.С. Габриелян 8 класс ФГОС. Медицина и фармацевтика - медицинский каталог сайтов и статей.